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    11．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 富马酸废液中含有Br-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；
    （1）操作X为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；
    （2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析；
    （3）无有毒气体氯气参加反应，生产过程环保；
    （4）①硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，加入淀粉溶液做指示剂；
    ②依据化学方程式定量关系计算；
    ③步骤3持续的时间长导致的是KI被氧化．

    解答 解：富马酸废液中含有Br-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；
    （1）操作X为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
    故答案为：分液漏斗，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
    （2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析，反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少溴单质的挥发；
    故答案为：减少Br2的挥发；
    （3）无有毒气体氯气参加反应，生产过程环保；
    故答案为：没有采用有毒气体Cl2，更环保
    （4）①硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，加入淀粉溶液做指示剂；滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点；
    故答案为；滴入2～3滴淀粉溶液；
    ②依据化学方程式定量关系计算，将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，n（Br2）=0.0045L×0.02mol/L=0.00009mol，其中和碘化钾反应的溴单质物质的量
    2KI～Br2～I2～2Na2S2O3，；
    1              2
    n        0.01mol/L×0.015L
    n=0.000075mol
    与苯酚反应的溴单质=0.00009mol-0.000075mol=0.000015mol
    则苯酚物质的量=$\frac{1}{3}$×0.000015mol=0.000005mol
    该废水中苯酚的含量为=$\frac{1000mL}{25mL}$×0.000005mol×94g/mol=0.0188g/L=18.8mg/L；
    ③步骤3持续的时间长导致的是KI被氧化，测定苯酚量减少，测定结果偏低；
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查了废水中物质含量的测定实验探究和物质性质的分析判断，注意滴定实验的过程分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和数据处理能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫的化合物在生产、生活中应用广泛．
    Ⅰ．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2．

    （1）通入足量SO2后，装置B中的现象是溶液蓝色褪去，装置C的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气．
    （2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    ②请设计实验方案验证有Fe2+生成：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    Ⅱ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性．
    （3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水（含有CrO42-），利用氧化还原反应，将六价格还原为三价铬，S2O52-被氧化为SO42-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．
    （4）已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3，检验Na2S2O5晶体在空气中被氧化的实验方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中错误的是（　　）
    A．“液氯”是纯净物而“氯水”是混合物
    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    C．NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂
    D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
    C．常温下，1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
    D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：

    已知：①     ②
    ③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA与Na反应生成1molH2、与NaHCO3反应生成1molCO2，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1
    （1）A的分子式C3H6O3；A→B的反应类型为消去反应．
    （2）D的结构简式．
    （3）写出C2H6O→E转化的化学方程式CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式．
    （5）符合下列条件的C的同分异构体有4种，其中不能使溴水褪色的结构简式为．
    ①能发生水解反应    ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
    Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．
    Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10℃20℃50℃80℃
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解．．
    Ⅱ，配位浸出
    反应原理为：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H20（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ，生物浸出
    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2molSO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是（　　）
    A．用CCl4提取碘水中的碘
    B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
    C．用酒精除去苯酚中的甘油
    D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
    C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    D．VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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