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【题目】化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科,在给定条件下,下列物质间转化均能实现的一组是(

1

2

3

4

A.1)(2B.2)(3C.2)(4D.3)(4

【答案】B

【解析】

1)氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能得到氯化铁,故不选;

2MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2Mg(OH)2受热分解生成MgO,则转化均能实现,故选;

3CaCO3高温分解生成CaOCaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3,则转化均能实现,故选;

4)铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝,则转化不能实现,故不选;

故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是(

①在外电路中,电流由铜电极流向银电极;

②正极反应为Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作;

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同;

A.①②B.③④C.②④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请完成下列问题:

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为,其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将金属钠投入水中: Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2

B.AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

C.向水中通入NO2: 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

D.Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: SiO+2H+ = H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1碳与适量水蒸气反应生成COH2,需吸收热量,此反应的热化学方程式为_________________

2)已知

常温下,取体积比41的甲烷和氢气的混合气体(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )

A.将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

B.向盛有溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1溶液,黄色逐渐消失,再加后溶液颜色不变

C.溶液加入溶液中,有白色沉淀生成,结合的能力强于

D.制取较高浓度的次氯酸溶液,将通入碳酸钠溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有,某同学为确认其成分,设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中,下列有关说法正确的是( )

A.原溶液中

B.一定存在,一定不存在

C.溶液中至少有4种离子存在,其中一定存在,且

D.要确定原溶液中是否含有,其操作如下:取少量原溶液于试管中,滴加溶液,紫红色不消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是

A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高,s电子云的半径越大

D.NOF电负性逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

(1)浸锰过程中Fe2O3SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ:Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

ⅱ:____________________________________________(离子方程式)。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________(填离子符号)。

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式):____________________

(4) “浸锰反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对浸锰反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,浸锰的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________

(5).加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:_______________________________________________________

Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。

酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水,阳极反应式Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式2H++2e-=H2随着电解进行,阴极附近pH升高。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(不能”),理由是______________________

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________

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