[题目]化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科.在给定条件下.下列物质间转化均能实现的一组是( )(1)(2)(3)(4)A.(1)(2)B.(2)(3)C.(2)(4)D.(3)(4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（）

（1）

（2）

（3）

（4）

A.（1）（2）B.（2）（3）C.（2）（4）D.（3）（4）

【答案】B

【解析】

（1）氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故不选；

（2）MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，故选；

（3）CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现，故选；

（4）铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，故不选；

故选B。

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【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；

②正极反应为Ag++e-=Ag；

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；

A.①②B.③④C.②④D.②③

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【题目】请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为，其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

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A.将金属钠投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

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D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： SiO+2H+ = H2SiO3↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为_________________

（2）已知；

；

常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

A.将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

B.向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变

C.将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于

D.制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中，下列有关说法正确的是（）

（）

A.原溶液中

B.、、一定存在，、一定不存在

C.溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且

D.要确定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加溶液，紫红色不消失

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【题目】下列有关说法不正确的是

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________（填离子符号）。

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

(4) “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应式Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________。

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