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    在0℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（　　）
    A、1.12L氧气
    B、1.12L氢气
    C、2.24L氢气
    D、2.24L氧气
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，根据生成铜的质量结合电子守恒计算产生氧气的量即可．
    解答： 解：用铂电极电解CuSO4溶液，阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当阴极产生6.4g即0.1mol铜时，转移电子是0.2mol，此时阴极上产生氧气的物质的量是0.05mol，即标准状况下体积是1.12L．
    故选A．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应
    BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S
    C二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
    D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、Fe2+
    C、Ag+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）写出亚硝酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）．
    （3）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（CO（NH2）2）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
     g．
    （5）向20mL 0.01mol?L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=
     
    ．（已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，下列粒子的浓度减小最快的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH3COO-
    C、H+
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大
    B、室温时，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
    C、NH3．H2O溶液加水稀释后，溶液中
    c(NH3?H2O)
    c(N
    H
    +
    4
    )
    的值增大
    D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂产物及反应条件省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为
     
    ；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为
     
    ．I 的核磁共振氢谱上有
     
    组峰．
    （2）反应②的反应类型是
     
    ，反应④的反应类型是
     
    ．
    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：
     
    ．
    （4）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
     
    ．
    （5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

    已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9．
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）由B生成C的化学方程式为
     
    ；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是
     
    ．
    （3）D生成高分子材料的方程式为
     
    ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有
     
    种，写出其中一种结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银镜反应不仅是中学化学中的重要反应，在工业生产中也有重要应用，其实验操作步骤如下：
    Ⅰ．向一支试管中加入少量NaOH溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；
    Ⅱ．在洗净的试管中配制银氨溶液；
    Ⅲ．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
    Ⅳ．水浴加热至试管中出现银镜．
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：废液
    适量稀硝酸
    过量铁粉
    足量稀硫酸
    过滤、洗涤
    银粉
    已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
    ①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是
     
    ．
    ③从环保角度考虑，该实验的缺陷是
     
    ．

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