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    碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物34.6g，可恰好完全溶于300mL 2mol/L的盐酸中，若加热分解等质量的这种混合物可得到氧化铜的质量为（　　）
    分析：CuCO3 和Cu2（OH）2（CO3）2的混合物和盐酸反应生成CuCl2，加热分解生成CuO，根据铜元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2），根据氯原子守恒可知2n（CuCl2）=n（HCl），据此计算n（CuO），再根据m=nM计算生成CuO的质量．
    解答：解：CuCO3 和Cu2（OH）2（CO3）2的混合物和盐酸反应生成CuCl2，根据氯原子守恒可知2n（CuCl2）=n（HCl），故n（CuCl2）=
    1
    2
    n（HCl）=
    1
    2
    ×0.3L×2mol/L=0.3mol，
    混合物加热分解生成CuO，根据铜元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2）=0.3mol，则m（CuO）=0.3mol×80g/mol=24.0g，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据守恒思想进行计算解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泰州二模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．
    （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL 0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
    实验记录如下：
    编号 V （Na2CO3）/mL 沉淀情况   编号 反应温度/℃ 沉淀情况
    1 2.8 多、蓝色  
         		 1 40 多、蓝色
    2 2.4 多、蓝色   2 60 少、浅绿色
    3 2.0 较多、绿色   3 75 较多、绿色
    4 1.6 较少、绿色   4 80 较多、绿色（少量褐色）
    表Ⅰ表Ⅱ
    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是
    n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
    n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
    ．
    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    ．
    （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：
    继续通一段时间空气至装置冷却
    继续通一段时间空气至装置冷却
    ．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    ①装置A的作用是
    除去空气中的CO2和H2O
    除去空气中的CO2和H2O
    ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将
    偏小
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    C．装置C实验后增重9.0g
    D．装置D实验后增重8.8g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的
    BC、BD、CD
    BC、BD、CD
    （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    辉铜矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

    已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）：
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe 3+ 1.1 3.2
    Mn 2+ 8.3 9.8
    Cu 2+ 4.4 6.4
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
    粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）
    粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）
    （任写一点）．
    （2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：
    2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
    2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
    ．
    （3）调节浸出液pH的范围为
    3.2≤PH＜4.4；
    3.2≤PH＜4.4；
    ，其目的是
    使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    ．
    （4）本工艺中可循环使用的物质是
    NH3
    NH3
    （写化学式）．
    （5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成
    碱式碳酸铜减少
    碱式碳酸铜减少
    的结果．
    （6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?广州一模）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
       浓H2SO4   
    .
    80℃-90℃
    H2O+CO↑，实验的部分装置如图（1）所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①从图（2）挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

    ②装置Ⅱ的作用是
    防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
    防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
    ．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜
    [Cu（HCOO）2?4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4?5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是
    研细并混合均匀
    研细并混合均匀
    ．
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到
    有黑色固体生成
    有黑色固体生成
    （填写实验现象），说明温度过高．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2?CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的
    1
    3
    时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是
    防止甲酸铜晶体析出
    防止甲酸铜晶体析出
    ．
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是
    洗去晶体表面的水和其它杂质
    洗去晶体表面的水和其它杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
    如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70℃左右
    ③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
    ④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
    回答：
    （1）浓硝酸与铜反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？
    关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
    关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
    ．
    （4）步骤④中洗涤的目的是
    洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
    洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
    ．
    （5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是
    取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-
    取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-
    ．
    （6）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
    0.94或94%
    0.94或94%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏州市高三调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

    已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算）：

     

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Mn2＋

    8.3

    9.8

    Cu2＋

    4.4

    6.4

     

    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                      （任写一点）。

    （2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。

    写出该反应的化学方程式                                 。

    （3）调节浸出液pH的范围为           ，其目的是                          。

    （4）本工艺中可循环使用的物质是              （写化学式）。

    （5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成                  的结果。

    （6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                (任写一种)。

     

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