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    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

    B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ l

    C.物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

    D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等

    【答案】C

    【解析】

    A．pH相等的盐酸和醋酸中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀释时，由于醋酸弱电解质的电离平衡向右移动，使c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A错误；

    B．0.l molL-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH值减小，故B错误；

    C．物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液中铵根离子水解，硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4) 2CO3溶液中铵根离子和碳酸根离子都水解，碳酸根促进铵根离子的水解，铵根离子浓度减小，一水合氨离子浓度增大， 减小，故前者大于后者，故C正确；

    D．等物质的量醋酸和氢氟酸都属于弱电解质，电离时电离程度不同，吸收的热量不同，与足量氢氧化钠反应，放出的热量不相等，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

    A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

    B.已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1

    C.25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

    D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物的用途广泛。 下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是

    A.反应①和②均为放热反应

    B.升高温度，反应①的反应速率减小

    C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

    D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图 1 所示。 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

    编号

    实验目的

    碳粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    ______________

    0.5

    ____________

    36.0

    ③

    碳粉含量的影响

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t2 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。

    （3）该小组对图 2 中 0～t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊二烯之（) 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是

    共价键

    键能/

    H-H

    436

    H-I

    299

    I-I

    151

    A.△H1+△H2+△H3=0

    B.△H1＜△H3

    C. (g)转化为（g）的过程中，有C-H的断裂和形成

    D.在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）

    A.丙与戊的原子序数相差28

    B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

    C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D.丁的最高价氧化物为分子晶体，可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。

    制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁

    (1)碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。

    (2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。

    (3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是 _________，_______。 （填编号）

    制法二 ：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）

    2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH

    (4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是 __________________。

    (5)以铬黑T（BET)为指示剂 ，用 EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：

    EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）

    为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。

    ①滴定终点的现象为_______________ 。

    ②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。

    (6)下列关于该实验的操作或分析 ，正确的是__________（填编号）。

    A. 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀

    B. 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多

    C. 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低

    D. 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：

    已知：

    （1）A中的官能团名称为___。

    （2）D→E的反应类型为___。

    （3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：___。

    （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

    ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

    （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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