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    18．实验操作正确的是（　　）
    A．将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中
    B．向容量瓶中加水定容时俯视 所配溶液浓度偏高
    C．配制NaOH溶液不需用到量筒
    D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    分析 A．溶解后需要冷却至室温；
    B．加水定容时俯视，V偏小；
    C．浓溶液配制稀溶液时，需要量筒；
    D．定容后摇匀，发现液面降低，为正常现象．

    解答 解：A．溶解后需要冷却至室温，然后再转移到容量瓶中，故A错误；
    B．加水定容时俯视，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏高，故B正确；
    C．浓溶液配制稀溶液时，需要量筒量取浓溶液的体积，故C错误；
    D．定容后摇匀，发现液面降低，为正常现象，不需要补加少量水，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．则下列说法不正确的是（　　）
    A．x=4
    B．平衡时气体压强是原来压强的1.1倍
    C．A的平衡浓度是1.4 mol•L-1
    D．B的转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中不正确的是（　　）
    A．用A表示反应的速率为0.1 mol•L-1•s-1
    B．用B表示反应速率为0.4 mol•L-1•s-1
    C．3s时生成C的物质的量为1.2mol
    D．3s时B的浓度为0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应N2O4?2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的正反应速率的关系A＞C
    B．A、B、C、D、E各状态，V正＞V逆的是状态D
    C．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
    D．维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（　　）
    A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2
    C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
    C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g O2中电子数为4NA
    B．3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA
    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g
    D．标况下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：pH=4.5（其他条件相同）
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向100mL0.04mol/L的Ca（OH）2溶液中通入CO2气体，当得到0.1g沉淀时，通入CO2的物质的量是（　　）
    A．0.014 molB．0.01 molC．0.007 molD．0.005 mol

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