Question

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为n mol，NO、NO₂混合气体的物质的量为（　　）

• A、0.28mol
• B、（0.28-n）mol
• C、（n+0.2）mol
• D、（0.48-n） mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液，溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），其余反应的硝酸转化为NO、NO₂混合气体，据此计算．

解答： 解：6.4g铜的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol．铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液．根据电荷守恒溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol，其余反应的硝酸转化为NO、NO₂混合气体，NO、NO₂混合气体的物质的量为8mol/L×0.06L-（n+0.2）=（0.28-n）mol．
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．