Question

氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，有下列判断：①H₂只是氧化产物；②H₂只是还原产物；③H₂O是氧化剂④CaH₂中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是

A、①②③       B、③⑤           C、②④          D、④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：

H：－1→0    失1×2e^－

H：+1→0    得1×2e^－

反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H₂既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。

考点：氧化还原反应

点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。