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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、将氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷、电子不守恒；
    B．反应生成NaOH和氢气；
    C．HClO在离子反应中保留化学式；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．Na与H2O反应制备H2的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
    C．将氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知反应    CO（g）+H2O2（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：（1）上述正向反应的△H=
     
    0（填“＞”或“＜”）．   
    （2）若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有
     
    （填字母编号）．
    A B C D E
    CO2 3 1 0 1 1
    H2 2 1 0 1 2
    CO 1 2 3 0.5 3
    H2O 3 2 3 2 1
    （3）若在500℃时进行上述反应，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则在该条件下．CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，
    c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3第二级电离，则H2CO3?HCO-3+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（　　）
      学生甲 学生乙
    A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
    B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气 向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液
    C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
    D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中一定能大蟹共存的一组离子或分子是（　　）
    A、强酸性溶液中：I-、Cl-、NO-3、Fe2+
    B、含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3
    C、含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-4、Cl2
    D、室温下，pH=13的溶液：CO2-3、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：
    难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
    Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
    B、将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
    C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液
    D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同素异形体：H、D、T
    B、同系物：CH3CH2CH=CH2、（CH3）2C=C（CH3）2
    C、同位素：C（金刚石）、C（石墨）
    D、同分异构体：淀粉、纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可证明氨水中的（NH3?H2O）是弱碱的是（　　）
    A、氨水能被弱酸醋酸中和
    B、铵盐受热易分解
    C、氨水可以使酚酞试液变红
    D、常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作或仪器的选用正确的是（　　）
    A、
    滴定NaOH溶液
    B、
            制取氧气
    C、
     制备Fe（OH）2
    D、
      除去乙醇中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是实验室以抛光厂的废铜屑（含有少量铁粉、油污）为原料来制备、提纯CuSO4?5H2O及含量测定的流程：
    步骤1、铜的提纯
    将3克废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热；冷却备用
    步骤2、硫酸铜晶体粗产品的制备

    步骤3、硫酸铜的提纯

    步骤4、硫酸铜的纯度检验
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中废铜屑进行灼烧的主要目的为：Ⅰ．使铜屑部分氧化成氧化铜；
    Ⅱ．
     

    （2）步骤3中要进行多次过滤，可采用如图1的方法，其名称为
     
    ，下列关于该过滤方法的说法不正确的是
     

     
    A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
    B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤
    C．这种过滤方法可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度
    D．该操作中玻璃棒的作用为引流
    本步骤中滤液要进行两次调节pH，其主要目的依次为：
     
    ；
     
    ．（请结合离子方程式和简要的语言来描述）
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取 0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol?L-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，则 0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O
     
    g．
    （4）上述实验中，用25.00mL移液管量取0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL之前，先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗．吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，
     
    ．然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触…
    （5）如果铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是
     
    ，除去这种杂质的实验操作名称为
     
    ．
    附：溶解度表及溶解度曲线
    温   度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
    CuSO4?5H2O 23.1 32.0 46.4 61.8 83.8
    Cu（NO3）2?6H2O 81.8 125.1
    Cu（NO3）2?3H2O 160 178.5 208

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