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    8．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI （a＞b）．当反应2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN
    B．平衡时cM（I2）=c N（I2）
    C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M＞N
    D．HI的平衡分解率αM=αN

    分析 容器M中HI的浓度大于容器B，则M中开始反应速率快，由于M容器中浓度大，故M的压强比N中大，M等效为N平衡的基础上增大压强，由于反应前后气体条件不变，增大压强平衡不移动，则HI的转化率不变，相同物质的含量相同，以此解答该题．

    解答 解：A．M中浓度较大，则反应速率较大，达到平衡时间较小，故A错误；
    B．两容器中平衡时HI的转化率相同，则平衡时cM（I2）＞c N（I2），故B错误；
    C．容器M、N中平衡为等效平衡，平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数相等，故C错误；
    D．压强对平衡移动无影响，浓度不同，但平衡状态相同，则HI分解率相同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及等效平衡问题，较好的考查学生解决问题能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
    已知：I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
    3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
    I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
    水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
    （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
    a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
    c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
    （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
    （3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
    （4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：
    ①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2 CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤（填操作名称），这样操作的目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率．
    ②、溶液在不断搅拌下加入（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后冷却结晶（填操作名称），再次过滤，用洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
    C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），如图表示的图象中正确的为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究NO、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
    a．酸雨     b．沙尘暴      c．光化学烟雾     d．白色污染
    （2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为0.9mol．
    （3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
    （4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应．将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），
    ①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）
    A．煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能
    B．原电池将化学能转化为电能
    C．二次电池放电时将电能转化为化学能
    D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$．当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则平衡向逆反应方向移动，m+n＜p，C气体的体积分数减小，平衡常数不变（增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的体积的是（　　）
    A．NaOH固体B．Na2CO3固体C．NaCl晶体D．CH3COONa固体

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