Question

现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

11.8mol/L

（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度与

1.475

 mol/L的氯化镁溶液中的Cl^-浓度相同．

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算该浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度，再根据氯化镁溶液中的c（Cl^-）=2c（MgCl₂）计算氯化镁的物质的量浓度．

解答：解（1）密度为1.18g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
故答案为：11.8mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令稀释后盐酸的浓度为c，则：
50mL×11.8mol/L=200mL×c
解得：c=2.95mol/L，
稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为2.95mol/L，
氯化镁溶液中的c（Cl^-）=2c（MgCl₂），故c（MgCl₂）=

1

2

×2.95mol/L=1.475mol/L，
故答案为：1.475．

点评：考查物质的量浓度的有关计算，浓度不大，注意公式的理解与灵活运用，（2）中注意根据化学式判断氯化镁的浓度与氯离子浓度关系．