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    18．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
    A．ClB．FC．CD．Na

    分析 元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价．

    解答 解：A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价；
    B．F无正价；
    C．C的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；
    D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价，
    则化合价最高的为Cl，
    故选A．

    点评 本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，请回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1
    2NOF
    3NaSiCl
    （1）钠元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
    （2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）；
    （3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
    （4）碘与氯是同主族元素．下面关于碘的推断错误的是a（选填字母）；
    a．常温下，碘单质为气态        
    b．最高正化合价为+7
    C．Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
    （5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（KMnO4能吸收SO2）

    （1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该
    是①接⑥，⑤接④，③接②．
    （2）试管B，C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳？
    B中澄清石灰水变浑浊，C中品红溶液不褪色．
    （3）试管E的作用是防止倒吸
    （4）写出A中反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图
    C．MgCl2的电子式D．质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．
    请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：Al为负极，Mg为正极．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为0.18g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能．
    现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b，下同），电子从b极流出，电解质溶液中OH-向b极移动．
    （4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B（填编号）
    A．固体硫   B．硫蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列叙述正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率
    C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
    D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以Cu+形式存在．基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有2mol配位键．
    （4）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑．已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、CNO-（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生的反应为2H++2e-═H2↑
    C．烧杯a中发生的反应为Fe-2e-═Fe2+D．烧杯b中发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    （2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，沉淀部分溶解．
    （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应来进一步确定该离子．

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