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    某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（　　）
    A、PH＜5
    B、4.4＜PH＜5
    C、PH＞8
    D、3.1＜PH＜4.4
    考点：指示剂的使用,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：石蕊试液在pH值小于5时呈红色，大于8时呈蓝色；甲基橙在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色．
    解答： 解：石蕊试液在pH值小于5时呈红色，大于8时呈蓝色；甲基橙在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色．
    故选：B．
    点评：本题考查了常见指示剂石蕊、甲基橙的变色范围，难度不大，记住常见指示剂的变色范围是解答此类问题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、烧碱B、干冰
    C、金刚石D、75%的酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能发生加成反应
    B、乙醇和乙酸都发生取代反应
    C、淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸
    D、蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯
    ①方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为
     
     mol．
    ②方法二：该反应中H2O2
     
    （填序号）．
    a．发生氧化反应       b．仅做氧化剂
    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原
    ③方法三的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO2和CO2等产物．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．
    （4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式
     
    ．某工厂污水中含CN- a mg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol H2SO4中含
     
    个氢原子，
     
    molO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质中，适用于分子晶体的是（　　）
    A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
    B、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
    C、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
    D、熔点2200℃，不溶于水，熔融时不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）
    A、c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
    B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D、c（Na+）-c（CH3COO-）=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（　　）
    A、羰基硫属于非极性分子
    B、羰基硫的结构式为：S=C=O
    C、羰基硫与CO2不是等电子体
    D、羰基硫分子中三个原子不处于同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol?L-1．
    （1）求稀释后的溶液的pH=
     
    ．
    （2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol，则a=
     
    ．
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述（2）中的NO2和NO的混合气体通入2mol?L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为
     
    mL．生成的NaNO2为
     
    mol．
    （4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2
    催化剂
    140℃
    4N2+6H2O   6NO2+8NH3
    催化剂
    140℃
    7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    ①氨氧混合气的平均相对分子质量为
     
    （精确到0.01）．
    ②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
     
     L．

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