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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、钠和水反应    Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑
    B、铜片和氯化铁溶液反应  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    C、少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2OHˉ=SO
     
    2-
    3
    +H2O
    D、氯气和冷的氢氧化钠溶液反应  2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据质量守恒判断，离子方程式两边氢原子质量不相等；
    B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
    C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
    D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边的电荷不相等．
    解答： 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式两边质量不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．铜片和氯化铁溶液反应，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
    C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正确；
    D．2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O，个离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有两份质量比不同的铝粉与过氧化钠的混合物样品，分别加入稀盐酸中，混合物完全溶解．
    （1）在第一份样品反应所得的混合液中，若c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中，铝元素与氧元素的质量比为
     
    （最简整数比）．
    （2）在第二份样品的反应中，若转移电子总数为a mol，收集到混合气体的体积为b L（标准状况），则a：b=1：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与水反应的气体产物是
     
    ，往所得溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、金属铝从盐酸中置换出1mol H2，电子转移数为2NA
    B、500mL 2mol/L 盐酸溶液中，HCl分子数目是NA
    C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
    D、0℃．1.01×103Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知16gCH4完全燃烧生成液态水放出890kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
    B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
    C、2CH4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780 kJ/mol
    D、
    1
    2
     CH4（g）+O2（g）=
    1
    2
     CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向4支试管中各加入3mL 5%的H2O2溶液，分别进行下列实验，关于实验现象的叙述正确的是（　　）
    A、将试管置于40℃水中，试管中无明显变化
    B、将试管置于5℃水中，试管中气泡明显增多
    C、向试管中加入少量MnO2，试管中气泡明显增多
    D、向试管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，试管中无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、氨水跟盐酸反应：H++OH-=H2O
    B、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、CH3COOH在水中电离：CH3COOH=H++CH3COO-
    D、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在半导体工业中，有一道工序叫烧氢．烧氢的工艺流程如图所示．工作时，是将石英管D出口处氢气点燃．半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起．焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出．烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度．试回答下列问题．

    （1）装置B的作用是
     
    ；
    B中发生反应的化学方程式是
     
    ，
     
    ．
    （2）装置C中的物质是
     
    ；C的作用是
     
    ．
    （3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是
     
    ．
    （4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是
     
    ．

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