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    14．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（　　）
    A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2-丁烯

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，能发生加成反应的有机物必须含有不饱和键，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故A选；
    B．乙烯、乙炔含有碳碳不饱和键，可发生加成反应，故B不选；
    C．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故C不选；
    D．苯可发生加成反应，2-丁烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故D不选．
    故选A．

    点评 本题有机物的结构和性质，侧重加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事故的处理错误的是（　　）
    A．将CO中毒者移到通风处抢救
    B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用少量水冲洗
    C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
    D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素的总质量分数为65.2%．X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色．下列说法正确的是（　　）
    A．X分子中含有酯基和醛基
    B．X和Y相对分子质量之差为120
    C．X分子中有6个O原子，且水溶液显酸性
    D．Y分子可能结构有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H20）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaCl0═Na2C03+N2H4•H20+NaCI
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶   B．烧杯   C．烧瓶     D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、甲基橙试液
    取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
    加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
    （己知：N2H4•H20+2NaClO═N2↑+3H20+2NaCl）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液
    B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （己知：N2H4•H20+2I2═N2↑+4HI+H20）
    （5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氢钠可与生成的HI反应．
    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H20）的质量分数为8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
    B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
    C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体
    D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
    B．离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+
    C．物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    D．熔点：KCl＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2
    B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    C．铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NA
    D．可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
    （1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）写出AB段反应的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2和Al（OH）3．
    （3）原混合物中AlCl3的物质的量是0.02mol，NaOH的质量是5.20g．
    （4）Q点加入的HCl溶液体积是130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下面有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．常温下 可以和Na2CO3溶液反应生成CO2气体
    B．在碱性条件下水解，0.5 mol 该物质完全反应可以消耗4 mol NaOH
    C．与稀H2SO4共热生成两种不同的有机物
    D．该物质的化学式为C14H10O9

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