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    5．100g 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.5mol；100mL 1.84g/mL 98%的浓硫酸中含硫酸1.84mol．

    分析 分别计算NaOH、硫酸的质量，结合n=$\frac{m}{M}$计算物质的量．

    解答 解：m（NaOH）=100g×20%=20g，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
    m（H2SO4）=100mL×1.84g/mL×98%=180.32g，n（H2SO4）=$\frac{180.32g}{98g/mol}$=1.84mol，
    故答案为：0.5；1.84．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L任意比的O2和N2的混合气体中含有的分子总数均为NA
    B．标准状况下，14 g氮气含有的氮原子数为0.5NA
    C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．标准状况下，22.4LH2O所含有的电子数是10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化合物的结构（键线式）如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物中含有8种类型的氢原子
    B．1mol该有机物完全燃烧可以产生6mol水
    C．该有机物属于芳香族化合物
    D．该有机物一定条件下可以发生酯化反应

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    13．取Na2CO3 和NaHCO3 的混合物95g，加热到质量不再减少为止，将剩余固体与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的体积为16.8L（标准状况）．则原混合物中Na2CO3的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知甲烷和氧气的混合气中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的物质的量之比为（　　）
    A．1：4B．1：5C．1：4.5D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂，双键两端的基团：=CH2变成CO2；=CHR变成RCOOH；变成．现有某烯烃A，分子式为C4H8，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）
    A．CH3COOHB．CO2和
    C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）1mol O2中约含有1mol氧分子2NA个O．
    （2）1 mol He含有1mol He分子1mol He原子．
    （3）3.01×1023个CO2是0.5mol的CO2，含1mol O原子
    （4）6.02×1023个H2O2含2mol的O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一个10L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物质的量为2mol，I2的物质的量为5mol，5s后，HI的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（　　）
    A．0.04mol•L-1•s-1B．0.005mol•L-1•s-1
    C．0.01mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
    （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、和过滤．
    （4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
    方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：方法一中硫酸原料利用率高，对环境污染小．

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