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    【题目】压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

    压强／MPa

    10

    20

    30

    60

    100

    NH3含量(体积分数)／％

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量

    A. 增加 B. 减少 C. 先增加，后减少 D. 先减少，后增加

    【答案】A

    【解析】依据图表数据分析，随压强增大氨气的含量增大，随着压强增大，平衡时NH3含量应是增大；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到相应实验目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

    验证有SO2有无漂白性

    B

    用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液中一定含有钠盐

    C

    常温下,测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH:NaA>NaB

    证明常温下水解程度：A->B-

    D

    等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多

    证明HA是强酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于非自发过程的是

    A.N2和O2混合B.H2和O2化合生成H2O

    C.常温、常压下石墨转化为金刚石D.C＋O2=CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体细胞中含量最多的元素是（　　）

    A.CaB.NC.OD.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.金属晶体中一定含有金属键

    B.在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

    C.金属的熔点和硬度由金属晶体中金属离子与自由电子间的作用强弱决定

    D.Ti晶体中原子堆积方式为面心立方最密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。

    （1）元素W在周期表位置_______________；

    （2）元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________；

    （3）X、Y、Z的原子半径由小到大为______________________；

    （4）若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为_______________，该产物化肥中含有的化学键有______________________。

    （5）若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是____元素，反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于晶体特性的是（ ）

    A.具有规则的几何外形B.具有各向异性C.具有对称性D.没有固定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）

    A. 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

    B. 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

    C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

    D. 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

    A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

    （3）一定温度下,将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

    ①该反应的平衡常数为_______________。

    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_______________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。

    A．H2的浓度减小; B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

    C．甲醇的物质的量增加; D．重新平衡时， 增大;

    （4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_________ C，由状态B到状态A，可采用_____________的方法(填“升温”或“降温”)。

    （5）如图是一定的温度和压强下和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式__________________H的数值用含字母、Q的代数式表示）。

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