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    10．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）
    A．若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动
    B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b
    C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol
    D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变

    分析 A．增大压强，向气体体积缩小的方向移动；
    B．起始时A、B的物质的量之比等于化学计量数之比时，转化率相同；
    C．若a+b=c+d，反应前后气体的物质的量不变；
    D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，V、n均不变，结合pV=nRT分析．

    解答 解：A．增大压强，向气体体积缩小的方向移动，则a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动，故A正确；
    B．起始时A、B的物质的量之比等于化学计量数之比时，转化率相同，则平衡时A、B的转化率之比为1：1，故B错误；
    C．若a+b=c+d，反应前后气体的物质的量不变，则在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol，故C错误；
    D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，V、n均不变，由pV=nRT可知，升高温度时气体的压强增大，且该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：
    ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O72-的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    ③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全；
    ④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    （2）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
    （3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8KJ/mol；C （s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
    （1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．
    则①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ．
    ②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．      请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸  后、蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量：Cl-35.5、Fe-56）为Fe2Cl6．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
    ②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列条件的改变肯定不会导致化学平衡移动的是（　　）
    A．催化剂B．浓度C．压强D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在A、B、C三点时，v（正）=v（逆），在D点时v（正）＞v（逆）
    B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同
    C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
    D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列各组物质中，分子数一定相同的是（　　）
    A．0.2mol H2和4.48L HCl气体B．标准状况下1mol O2和22.4L H2O
    C．2g 氦气和标准状况下11.2L CO2D．4L CO和4L CO2

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