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    （13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了             原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了            原理；
    （2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为     、     ；
    （3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是     族，共      种元素；元素种类最多的周期是第     周期，共      种元素；
    （4）熔点： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化；
    （5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
                                     （用元素符号按原子序数由小到大排列）。
    （13分）（1）能量最低；泡利     （2）- 4；+4    （3）ⅢB；  32；六；  32   （4）＜；＞；HF（1至4小题每空均为1分）     （5）H  C  O  P（2分，漏写、多写或错一个均扣1分，其余情况酌情给分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于卤素的下列叙述中正确的是
    A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合
    B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高
    C．卤素各单质都能和水剧烈反应
    D．卤素单质都能与H2化合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号[
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径/nm
    		0.130
    		0.118
    		0.102
    		0.073
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、－2
    		－2
    下列叙述正确的是
    A．X、Y元素的金属性X<Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
    A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Al3+、Mg2+、Na+D． Cl-、Br-、I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表主族元素的一部分。
    W
    		X
    		Y
     
    		 
    		Z
    短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是
    A．Z的元素符号是S, 原子结构示意图为
    B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
    C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
    D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
    元素
    		Al
    		B
    		Be
    		C
    		Cl
    		F
    		Li
    电负性
    		1.5
    		2.0
    		1.5
    		2.5
    		2.8
    		4.0
    		1.0
    元素
    		Mg
    		N
    		Na
    		O
    		P
    		S
    		Si
    电负性
    		1.2
    		3.0
    		0.9
    		3.5
    		2.1
    		2.5
    		1.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；
    （2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲ __ ；
    （3）预测Br和I元素电负性的大小关系   ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：
    （1）A、B、C的元素名称分别为：_________，_________，________；
    （2）写出由A元素组成单质的电子式_________，画出C离子的结构示意图：_________；
    （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是
    A．ABCD   B．BACD   C．ABDC   D．BADC

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