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    质量分数为m%的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2m%，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是（　　）
    A、b=2aB、a=2b
    C、b＞2aD、b＜2a
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：设质量分数为m%的NaOH溶液的密度为d g/mL，质量分数为2m%的NaOH溶液的密度为D g/mL，根据c=
    1000ρω
    M
    表示出各自物质的量浓度，氢氧化钠溶液的浓度越大，密度越大，则D＞d，结合密度进行判断．
    解答： 解：设质量分数为m%的NaOH溶液的密度为d g/mL，质量分数为2m%的NaOH溶液的密度为D g/mL，
    根据c=
    1000ρω
    M
    可知，a=
    1000×d×m%
    40
    ，b=
    1000×D×2m%
    40
    ，
    氢氧化钠溶液的浓度越大，密度越大，则D＞d，故b＞2a，
    故选C．
    点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（　　）
    A、CH3CH2CH3
    B、CH3CH2CH2OH
    C、（CH3）2CHCH3
    D、CH3CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）（　　）
    A、比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
    B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
    C、比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
    D、比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两分子的关系是（　　）
    A、互为同素形体
    B、同一物质
    C、手性异构体
    D、互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（　　）
    A、用碳酸钠溶液制备少量烧碱
    B、用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污
    C、用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
    D、用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：①食盐晶体  ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾   ⑤液态
    氯化氢．回答以下问题（填序号）：
    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是
     
    ；
    （2）以上物质中能导电且属于电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应
    B、FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷
    C、纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
    D、FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）
    A、x与y的差值为0.01mol
    B、原溶液中c（Cl-）=0.85mol?L-1
    C、原溶液的c（H+）=0.1mol?L-1
    D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，
    现做如下实验：
    （1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀；
    （2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也生成1.56g沉淀；
    （3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀，
    试通过计算推理判定甲、乙溶液及其物质的量浓度．

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