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    对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是

    [　　]

    A．

    一定是金属元素

    B．

    一定容易失电子

    C．

    一定是主族元素

    D．

    无法确定

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
    元素编号 元素性质或原子结构
    R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T 基态原子3d轨道上有1个电子
    X
    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是
    原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
    原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
    ．
    （2）S元素的常见化合价为
    -1
    -1
    ，原因是
    F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
    F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
    ．
    （3）T元素的原子N能层上电子数为
    2
    2
    ．
    （4）X的核外电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
    电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
    电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

    （1）W元素与X元素相比，电负性X大于W，下列能证明这一事实的是   （填选项序号）

            A．常温下X单质的颜色比W单质的颜色深

    B．X单质与W的氢化物剧烈反应，产生W的单质

    C．X与W形成的化合物中X元素呈负价态

    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    （2）化合物M的化学式为        ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是                        。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有         ，O—C—O的键角约为         ；

    （3）灼烧含元素Z的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因：                                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三年级第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

    元素代号

    相关信息

    X

    它的一种核素的原子核内没有中子

    Y

    能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素

    Z

    基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1

    W

    与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”

    T

    主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色

     

    请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：

    (1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

    T元素在扇形元素周期表中的位置是     (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置    的元素基态原子未成对电子数为       ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是        (填表中带圆圈的数字)。

    (2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为         ，在这五种元素中电负性最大的是                             。

    (3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且    与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为                  。

    (4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：                    。

    (5)已知在25℃、101 kPa下：

    XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

    X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)    ΔH=-57.3 KJ/mol

    则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三5月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；

    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。 

    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电

    子排布式为___________________________________。

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式  _____________________________。

     

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