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    20．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol Na参加氧化还原反应时电子转移NA
    B．3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等
    C．标准状况下，2.24L H2O含有的O原子数为0.1NA
    D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA

    分析 A、反应后钠变为+1价；
    B、求出SO2和NO2的物质的量，然后根据两者中均含2个氧原子来计算；
    C、标况下，水为液态；
    D、求出氯化镁的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．

    解答 解：A、反应后钠变为+1价，故1mol钠参与反应后转移1mol电子即NA个，故A正确；
    B、3.2SO2的分子个数N=$\frac{3.2g}{64g/mol}$NA=0.05NA，2.3gNO2的分子个数=$\frac{2.3g}{46g/mol}{N}_{A}$=0.05NA，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确；
    C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．
    （1）反应①中的反应类型是化合反应．
    （2）反应②中“碱”的电子式是．
    （3）反应③产生的盐为NaHCO3，则该化学反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO3-．
    （4）反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，或2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4
    （5）反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于BC．
    A 强电解质    B 弱电解质    C 二元酸    D 离子化合物
    （6）反应⑥产生的盐，能发生反应（12）．写出一种该盐的化学式Na2SO3．
    （7）反应（14）中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀pH3.41.87.57.2
    完全沉淀pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
    （3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：3.2-7.2．
    （5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    （6）操作c的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    （7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分子式为C2H6O的有机物A有如下性质：
    A+Na→慢慢放出气泡
    A+CH3COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$有香味的产物
    （1）根据上述信息对化合物A的判断正确的是AC．（填字母序号）
    A．一定含有-OH
    B．一定含有-COOH
    C．A为乙醇
    D．A为乙酸
    （2）含有18O的A与CH3COOH反应的化学方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
    ①NH3$\stackrel{O_{2}/催化剂．△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO3
    ②浓HCl$\stackrel{MnO_{2}加热}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    ③MgCl2（aq）$\stackrel{加热}{→}$无水MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    ④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{加热}{→}$Na2CO3
    ⑤铝土矿$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3$\stackrel{电解}{→}$Al．
    A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列无色溶液离子中，能共存的是（　　）
    A．Fe3+、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、CO32-C．Na+、K+、CO32-D．NO3-、Al3+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
    （3）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收多余的氯气．
    （4）D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装氯化钠试剂．
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，（用化学方程式表示）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②氯化铁稀溶液 ③稀豆浆 ④墨水；能观察到丁达尔现象的有（　　）
    A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的$\frac{1}{2}$，下列说法一定正确的是（　　）
    A．X与M的原子序数之差为31
    B．Y的离子半径小于Z的离子半径
    C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2
    D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

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