练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（　　）
    A、V1＞V2＞V3
    B、V3=V2＞V1
    C、V1=V2＞V3
    D、V3＞V2=V1
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH-）越大，消耗酸越多．
    解答： 解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，
    但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
    所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，
    故选D．
    点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键
     
    （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
     
    ．
     反应 大气固氮 工业固氮
    温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
    K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．
    （4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
    B、1mol CnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA
    C、1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
    D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH-）
    B、在A点，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、在B点，两者恰好完全反应
    D、在C点，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
    C、同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
    D、同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为
     
    ，标准状况下的体积之比为
     
    ，原子的个数之比为
     
    ，标准状况下的密度之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应．
    在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0molC．
    （1）用B的浓度变化来表示的反应速率v（B）=
     
    ．该反应在此条件下的化学平衡常数K=
     
    （结果用分数表示）．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C
     
    mol．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为
     
    mol．
    Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
     
    ．
    A． c（HA）＜c（A-）               
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
    D．c（OH-）=c（H+）+
    1
    2
    [c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
     
    大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
     
    ．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    3-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HC
    O
    -
    3
    ）：c（C
    O
    2-
    3
    ）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL．下列说法中正确的是（　　）
    A、原混合液中n（N
    O
    -
    3
    ）=0.08 mol
    B、原混合液中c（S
    O
    2-
    4
    ）=0.2 mol/L
    C、原混合液中pH=1-lg1.2
    D、溶解的Fe粉质量为2.8g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知
    化学键 C-H C=C  C-C H-H
    键能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
    B、常温下
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
    C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
    D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案