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    现有下列五种物质  A．食盐  B．青霉素  C．苹果汁  D．葡萄糖，请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是
     
    ；可直接进入血液，补充能量的是
     
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
     
    ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是
     
    ．
    考点：药物的主要成分和疗效,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：
    分析：食盐既可作为调味剂，又可作为防腐剂；果汁中含维生素C，葡萄糖为营养物质，可直接进入血液补充能量，青霉素为常用的抗生素药物．
    解答： 解：果汁中含维生素C，葡萄糖为营养物质，可直接进入血液补充能量，青霉素为常用的抗生素药物；食盐既可作为调味剂，又可作为防腐剂，故答案为：C；D；B；A．
    点评：本题注意化学与生活的联系，考查知识点较多，涉及营养均衡、营养素和药物及糖类油脂蛋白质的水解等基础知识，题目难度不大，注意积累化学知识即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其具体实验步骤如下：
    ①取一支碱式滴定管（如图中有两只滴定管，你选择哪一只？）
     
    （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入酚酞试液2滴；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
     
    （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数
    10.00mL24.02mL
    20.50mL24.46mL
    31.00mL25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
     
    （保留小数点后3位）．
    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用图示的四种实验装置进行下列实验：海水中提取水、从 KCl溶液中获取KCl晶体、分离CaCO3和水、分离植物油和水．其操作的名称依次是（　　）
    A、蒸发、蒸馏、过滤、萃取
    B、过滤、蒸馏、蒸发、萃取
    C、过滤、蒸发、蒸馏、分液
    D、蒸馏、蒸发、过滤、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）
    A、①③④⑥⑨⑩
    B、①④⑦⑧⑨⑩
    C、①③④⑦⑧⑨
    D、①②④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
     
    （填名称）；
    （2）石英玻璃的主要成分是
     
    （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
     
    ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
    （3）聚乙烯制成的塑料具有
     
    （选填“热塑性”或“热固性”）
    （4）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于
     
    材料（选填“合金”或“复合”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸和乙二醇在不同条件下反应，可生成A、B、C三种酯，A的分子式C4H6O5，B是分子式为C4H4O4的环酯，C是高分子聚酯，试写出生成上述酯的化学方程式：
    （1）生成A
     
    ．
    （2）生成B
     
    ．
    （3）生成C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去．

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连
     
    ，b连
     
    （填写连接的字母）．
    （3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（　　）
         A、淀粉碘化钾溶液         B、NaOH溶液    C、FeCl3与KSCN混合溶液    D、Na2SO3溶液
    （4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为
     
    ．
    （5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为
     
    ，作用是
     
    ．
    （6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m1g，反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g，反应前后U型管及其中固体质量为m3g，反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g．
      ①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu）．Ar（Cu）=
     
    ．
      ②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar（Cu）
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖 （ C6H12O6）．下列说法不正确的是
     
    （填序号）；
    A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
    B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
    C．葡萄糖可用于制镜工业
    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法．试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，又能得到一种烃类物质，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是（写出2条即可）
     
    、
     


    烷    基氟化物氯化物溴化物碘化物
    沸点℃沸点℃沸点℃沸点℃
    CH3--78.4-24.23.642.4
    CH3-CH2--37.712.338.4072.3
    CH3-CH2-CH2-2.546.6071.0102.4
    （CH3）2-CH--9.435.759.4889.14
    CH3-CH2-CH2-CH2-32.578.44101.6130.5
    （CH3）2-CH CH2-16.068.791.7120.4
    （CH3）3C-12.15273.25120.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、在水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中Fe3+、NH4+、NO3-一定不能大量共存
    B、AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
    C、在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7

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