【题目】组成细胞的元素和化合物中,最基本的元素、鲜重中含量最多的元素和化合物、占细胞干重最多的化合物依次是
A. C、N、水、蛋白质 B. C、H、水、蛋白质
C. C、O、水、水 D. C、0、水、蛋白质
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A. 22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收,反应中转移了0.5NA个电子
B. 200 ℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L
C. 2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
D. 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______从碘水中提取碘。
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【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容。
(1)1.5 mol H2SO4的质量是________,其中含有________molH,含有________gO。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的标准状况下的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______,RO2的化学式为_______。
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【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是
A. X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物
B. 简单离子的半径从大到小的顺序是:M>Y>Z>W
C. 氢化物的稳定性强弱顺序为:Y>Z>W
D. M2W2既含有离子键,也含有非极性键
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【题目】根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式_________________。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________试剂鉴别,其离子方程式为_______________。
(3)Li与Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是_____________。
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【题目】类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的是
A. 加热条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠,锂与氧气反应也生成过氧化锂
B. Cl2、Br2、I2都具有强氧化性,都能将铁氧化成+3价的铁盐
C. 铝与氧化铁能发生铝热反应,则铝与二氧化锰也能发生铝热反应
D. 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水
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【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中,不正确的是
A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子
C. N5+N5-属于离子化合物 D. N5+N5-结构中含共价键和离子键
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【题目】根据下表信息,下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | |
② | KMnO4 | H2O2 | O2 | MnO2 |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | |
④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | MnCl2 |
A. 表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B. 表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C. 表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
D. 表中③还原产物是KCl
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