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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1mol·L－1 的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

    B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

    C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

    D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故A错误；B．HCl溶于水后，全部电离为氢离子和氯离子，故溶液中无HCl分子，故B错误；C．NaBH4由1个钠离子和1个BH4-构成，故1mol中含2NA个离子，故C错误；D．甲醛和醋酸的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，则含有NA个碳原子，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：

    PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

    试回答：

    (1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

    (2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是______________。

    (3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

    (4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为________；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

    A．该电池的正极为锌

    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

    D．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1．204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。

    回答下列问题：

    （1）A在周期表中的位置是 。

    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。

    （3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

    c

    化学式为AFD

    d

    由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52

    e

    由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6%

    ① a的电子式为 ，b的化学式为 ，c的结构式为 。

    ②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

    A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

    B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

    D．实施绿化工程，防治扬尘污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，某同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。

    （1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是______________

    A.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水，(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

    C．将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

    （2）用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

    （3）下列配制的溶液浓度偏高的是______________

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    C．定容时俯视刻度线

    D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    （4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 ___________色。得到下层溶液的操作是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

    A．K2SO4固体 B．NaOH溶液 C．少量CuSO4溶液 D．CH3COONa固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）

    （3）氮原子的L层中有__________对成对电子，NH4+的立体构型是__________，其中心原子的杂化方式为__________；PCl3属于含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）。

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