如图所示:已知A.B都为短周期元素.且甲.乙.丙常温下都为气体.2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙.下列对此判断不正确的是 A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol-1 C．同温.同压下.生成丙和乙的体积比为3∶1 D．标准状况下.11.2 L甲溶于500 mL水中.所得溶液中甲的物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(双选)(　　)

A．1个乙分子中含有2个A原子

B．甲的摩尔质量为17 g·mol^－1

C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为3∶1

D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L^－1

答案　CD

解析　题给反应可表示为2A₃B===B₂＋3A₂，再结合题图中分子的结构可知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A正确；氨气的摩尔质量为17 g·mol^－1，B正确；由阿伏加德罗定律可知，生成丙和乙的体积比为1∶3，C不正确；500 mL水是溶剂，不是所得溶液的体积，D不正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液 C． NaOH溶液 D．澄清石灰水

(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO₃固体的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________________________。

(4)关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

b．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

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科目：高中化学 来源： 题型：

氧化还原反应有广泛应用。

(1)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO₃＋3C===K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑。

上述反应中，如1.5 mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________ mol电子，则生成________ g还原产物。

(2)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH₁＝－3 352 kJ·mol^－1

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH₂＝－521 kJ·mol^－1

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是________________。

(3)高温电解技术能高效实现CO₂(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)，工作原理示意图如下：

①电极b发生________(填“氧化”或“还原”)反应；

②CO₂在电极a放电的反应式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu₂S放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

a、2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） ∆H₁ < 0 其平衡常数为K₁

b、2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）∆H₂ < 0 其平衡常数为K₂

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） ∆H₃的平衡常数K= （用K₁、K₂表示）。∆H₃= （用∆H₁、∆H₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10^－³mol•L^-1•min^－¹，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率α₁= 。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁ α₂（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₁ （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₁减小，可采用的措施是。