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【题目】下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是

A.NaAgNO3-CO32-B.Fe2HSO42-NO3-

C.Al3KSO42-OH-D.NaMg2Cl-SO42-

【答案】D

【解析】

A. Ag+CO32-会发生反应形成Ag2CO3沉淀,不能大量共存,A不符合题意;

B. Fe2+H+NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B不符合题意;

C. Al3+OH-会发生离子反应生成氢氧化铝或形成AlO2-H2O,不能大量共存,C不符合题意;

D. Na+Mg2+Cl-SO42-四种离子之间不反应,可以大量共存,D符合题意;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,其中离子交换膜III分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. a电极为该电池的负极,离子交换膜I是钠离子交换膜

B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大,b电极附近溶液的pH减小

C. a电极的电极反应式为C6H10O524e7H2O6CO224H+

D. 中间室中Na+移向左室,Cl移向右室

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,下列溶液不可以用铁制容器装运的是

A.浓硝酸B.汽油C.液氯D.浓盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。

实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

1)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤

实验现象

实验结论及离子方程式

_______

_______

离子方程式

__________

__________

结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2

2[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是_____(填字母)

A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。

(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

(3)E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

(4)F中读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:___________________,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);图中量气管可由________ (请选择字母填空:A.酸式滴定管,B.碱式滴定管)改装而成。

(5)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________。

A.B装置实验前后质量差mg; B.F装置实验前后液面差VL

C.D装置实验前后质量差mg; D.E装置实验前后质量差mg;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列没有涉及化学反应的是

A.铁钉生锈B.铝的冶炼

C.单晶硅做太阳能电池D.漂白粉变质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大

B. 由图乙可知,aKw的数值比bKw的数值大

C. 由图丙可知,反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

D. 由图丁可知,反应C(金刚石,s)= C(石墨,s)的焓变H=H1H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,发生如下反应:AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ,反应一段时间后测得c(AsO43-)a mol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是

A. c(I) 2a mol·L-1B. v(I-) 2v(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(I)不再变化D. 溶液的pH不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Cr2不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2

Zn+2CrCl3===2CrCl2+ZnCl2

2Cr2+4CH3COO+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

试回答下列问题:

(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸,原因是__________

(2)往仪器中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________,理由是____________

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合,应关闭阀门____(“A”“B”,下同),打开阀门_____

(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外,另一个作用是________。仪器的主要作用是___________

(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g,取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L,其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g,则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示,保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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