【题目】己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根据表中数据回答：
（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。
（2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)
（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
【答案】（1）27.78；（2）0.005；（3）27/4(或6.75)；（4）正向移动
【解析】
试题分析：（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.20kJmol-1，生成2mol氨气放热92.60kJ，反应进行到20min时，氮气的物质的量变化了1.5mol-1.2mol=0.3mol，则生成氨气0.6mol，放出的热量为
kJ/mol×0.6mol=27.78kJ，故答案为：27.78；
（2）0-10min内，反应氢气物质的量=4.5mol-4.2mol=0.3mol，反应的氮气的物质的量为0.1mol， N2的平均反应速度率为：v(N2)=
=0.005mol/(Lmin)，故答案为：0.005mol/(Lmin)；
（3）根据表中数据可知，反应在第30和40min时间段内氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，此时生成了1.00mol氨气，
列出化学平衡的三段式为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
反应开始前(mol) 1.5 4.5 0
变化量(mol) 0.5 1.5 1
平衡时(mol) 1 3 1
平衡时浓度(mol/L) 0.500 1.500 0.5
此温度下该反应的化学平衡常数K=
=
=
，
因此该温度下反应：2NH3N2+3H2的化学平衡常数K=
=6.75，故答案为：6.75；
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，此时Qc==
=
＜K=，反应向正反应方向移动，胡答案为：正向移动。
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【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________。
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。
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【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3kJ的是（ ）
A.①B.②C.③D.①②③
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【题目】（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%
①此条件下反应的平衡常数K= 。
②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，
③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内NO2的平均生成速率为 。
②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。
(2)反应I：
①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②写出反应I的化学方程式：__________________________。
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、______。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
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【题目】
以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称___________________。
（2）生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。
（3）C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。
（4）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有______种，请任写两种同分异构体的结构简式：_____________________________。
（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_____________。
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【题目】下表列出了①⑤五种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素④的原子结构示意图为______.
(2)元素①单质的电子式为______.
(3)元素②⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).
(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.
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