练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
    C．NA个氯气分子的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、标况下水为液态；
    C、氯气的状态不明确；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、氯气的状态不明确，故其体积无法计算，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
    B．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5  molH2SO4的浓溶液与含1  mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/°CK1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.401.60
    根据以上信息判断下列说法不正确的是（　　）
    A．若500℃时进行反应①，则CO2转化率为50%
    B．900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3为=1.50
    C．反应①的焓变△H＞0，反应②的焓变△H＜0
    D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（　　）
    ①电解产物为Cl2和Na
    ②电解过程中，阳极产生黄绿色气体
    ③电解一段时间后，在阳极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
    ④电解一段时间后，在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关．
    （1）可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
    ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是CD
    A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
    B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
    C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
    ②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将减小 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
    若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示．
    ①实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；实验c中NO2的平衡转化率为30%．
    ②与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b使用催化剂，c升高温度．
    ③M点的逆反应速率 v（逆）＜ N点的正反应速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
    B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
    C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
    D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
    B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑩的说法正确的是（　　）
    A．反应①是加成反应，产物的结构简式 CH3CHBr2
    B．反应②④⑥是氧化反应，其中④是去氢氧化
    C．反应⑦⑧⑨⑩是取代反应，其中⑧是酯化反应
    D．③是消去反应，反应的副产物中有SO2气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
    B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
    C．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
    D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案