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    13．下列有关化学事实或现象解释正确的是（　　）
    A．将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解，不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强
    B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
    C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷
    D．气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲具有漂白性

    分析 A、盐酸为非氧化性酸；
    B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
    C．电解AlCl3水溶液，阴极生成氢气和氢氧根离子，出现白色胶状沉淀；
    D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，甲可能具有漂白性，也可能与乙发生其它反应．

    解答 解：A、加入盐酸是由于生成络合物而溶解的缘故，与盐酸的氧化性无关，盐酸为非氧化性酸，所以不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强，故A正确；
    B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，所以石英玻璃不属于硅酸盐，普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，这三种物质属于传统硅酸盐产品，故B错误；
    C．电解AlCl3水溶液，阴极生成氢气和氢氧根离子，进而生成氢氧化铝沉淀，但不能说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷，故C错误；
    D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，甲可能具有漂白性，也可能与乙发生其它反应，如氯气与二氧化硫的氧化还原反应，氯化氢与氢氧化钠酚酞溶液的中和反应等，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及酸的氧化性、电解以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）Z原子的价电子排布式是3d54s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面正三角形（或平面三角形），中心原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是Na+（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g．将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示．请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）．
    生成的盐化学式质量/g
    A
    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（　　）
    A．4.48 LB．5.6 LC．6.7 LD．7.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．保护环境是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式B．按规定对生活废弃物进行分类放置
    C．经常使用一次性筷子、塑料袋D．深入农村和社区，加强环保宣传

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是（　　）
    A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．在B点：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+）
    C．在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．在D点：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．未加NaOH溶液时，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
    B．加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
    C．加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）═c（CI-）
    D．加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）

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    A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应
    B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞W
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