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    (1)下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组有(填编号)___________

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    物质所含的微粒数

    固体体积

    溶液的质量百分比浓度

    标准状况下气体的摩尔体积

    非标准状况下某物质的质量

    阿伏加德罗常数

    固体密度

    溶液体积

    标准状况下气体的体积

    物质的摩尔质量

    (2)在标准状况下：①6.72LCH4， ②3.01×1023个HCl分子， ③13.6gH2S， ④0.2molNH3，下列对这四种气体的描述正确的是(填写代号)___________

    A．质量②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．体积②>③>①>④ D．氢原子数①>③>④>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′请回答：
    （1）A中官能团的名称是羟基；C→D的反应类型为取代反应；
    （2）B+D→F的化学方程式；
    （3）E的结构简式；
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AD；
    A．能发生水解反应  B．能发生银镜反应  C．不与浓硝酸发生取代反应  D．能使Br2的CCl4溶液褪色
    （5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是：CH2CH2OOCH、COOCH2CH3、CH2COOCH3、00CCH2CH3．
    请写出另外一个同分异构体的结构简式CH（CH3）OOCH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列四种化合物分别催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
    A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3B．（CH3）2C=CHCH2CH3
    C．CH3CH=CHCH（CH3）2D．CH2=CHCH2CH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是

    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

    B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

    C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

    D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)写出反应用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：­­­­­­­­­­______________

    (2)把离子反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改写成化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

    A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

    B. 溶解搅拌时有液体飞溅

    C. 定容时俯视容量瓶刻度线

    D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式错误的是

    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑

    B．碳酸氢钙与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑

    C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O

    D．碳酸镁与硫酸反应：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：推断题

    含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：

    （1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；

    （2）X是____________，Y是____________，Z是____________；

    （3）写出有关离子方程式：

    ①生成Y沉淀：_______________________；

    ②生成Z沉淀：_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）实验室有无220ml的容量瓶，答；无，所以配制该稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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