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    16．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位：ppm）：

    下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有4种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．该有机物在一定条件下能够发生取代反应

    分析 A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；
    B．含有苯环的有机物属于芳香族化合物；
    C．C．Et代表-CH2CH3；
    D．该分子中含有醇羟基，能发生取代反应．

    解答 解：A．该有机物结构不对称，核磁共振波谱图中有8种峰，含8种位置的H原子，故A错误；
    B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；
    C．由结构及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，故C错误；
    D．该分子中含有醇羟基，能发生取代反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生识图能力，知道核磁共振氢谱吸收峰与H原子种类关系，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
    下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
    C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
    C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
    D．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温时，向20mL 0.1mol•L-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点时升高温度，溶液pH增大
    B．b点c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
    C．c点对应的NaOH溶液的体积V=20mL
    D．d点c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．C8H18含有5个甲基的同分异构体有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在Cl2与NaOH溶液的反应中，每0.1molCl2参加反应时，转移电子的数目为0.2NA
    B．0.1mol中含有双键的数目为0.4NA
    C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
    D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）
    A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
    B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
    C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
    D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯及其化合物在工业生产、生活中有重要的作用．请按要求回答下列问题．
    （1）已知20mL 0.50mol/L盐酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应的反应热△H=-a kJ/mol（a＞0）．若将上述盐酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O （l）△H=-200a kJ/mol．
    （2）用离子方程式解释家用洁厕灵（含盐酸）不能与漂白液混合使用的原因：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （3）将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中，充分振荡，可观察到粉末逐渐消失，氯水浅黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气体，再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂，发现试剂紫色迅速褪去，其原因是大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正向移动，使HClO浓度加大，故漂白速率增大，漂白效果增强．
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    （5）30℃时含NaClO质量分数不同但pH均为11的三种溶液，NaClO的质量分数随时间变化的曲线如图所示：
    ①由图示得出的结论：相同条件下，NaClO的质量分数越高，分解速率越快．
    ②忽略溶液体积变化，设漂白液的密度为1g/cm3，计算Ⅰ曲线2d～4d（以2d计）内平均分解速率v（NaClO）=0.05 mol/（L•d）．
    ③工业上用电解冷饱和食盐水的方法可制得NaClO，写出其总反应的离子方程式：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将盛满20mLNO2的试管倒置于水中，在慢慢通入O2，当通入5mL（相同条件下）时，试管中恰好充满溶液（不考虑试管中液体的微小压强）

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