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    （8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：
    I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
    Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
    Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
    Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
    Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
    Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
    （1）过程Ⅰ的目的是                        。
    （2）棉花中浸润的溶液为                    。
    （3）A中发生反应的化学方程式                           。
    （4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为                  。
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是           （填“甲”“乙”“丙”）。

     
    		过程ⅣB溶液中含有的离子
    		过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲
    		有Fe3＋无Fe2＋
    		有SO42－
    乙
    		既有Fe3＋又有Fe2＋
    		有SO42－
    丙
    		有Fe3＋无Fe2＋
    		有Fe2＋

    （1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分）  （2）NaOH溶液  （1分）
    （3）MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O   （2分）
    （4）2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ （2分）（5）乙、丙 （2分）

    解析试题分析：（1）过程Ⅰ的目的是使装置充满氮气，排除装置中的空气，防止干扰；（2）浓盐酸与MnO2发生反应产生氯气，氯气、HCl都是大气污染物，为了防止污染环境，应该用与它们都能发生反应的碱性溶液，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液；（3）在A中发生反应制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（4）在C中硫酸与Na2SO3发生反应产生SO2, SO2有还原性，会把KMnO4还原为Mn2+，若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，根据电子守恒可得其离子方程式为2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（5）在B中是FeCl2溶液，向其中通入Cl2，若发生反应：2FeCl2+Cl2="2" FeCl3；在溶液中含有Fe3+；若Fe3＋> SO2；则向B中通入SO2时会发生反应2Fe3＋+ SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;在溶液中应该含有SO42-；在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子；所以只要过程Ⅳ B溶液中含有的Fe3＋离子，在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子，就可以证明氧化性：Cl2 > Fe3＋ > SO2，所以实验是乙、丙。
    考点：考查Cl2 、 Fe3＋、 SO2氧化性强弱比较的验证方法、操作的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
    （1）该实验必须使用的玻璃仪有                                       ；
    （2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
    A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；                             
    B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；                         
    C．定容时俯视容量瓶的刻度线；                                   
    D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________
    写出下列反应的离子方程式：
    A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸                                        
    B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液                           
    C．向氨水中滴加MgCl2溶液                                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8分)用18．4mol·L-1密度为1．84g·mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：

    A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
    B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。
    E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。
    据此填写：
    （1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为        mL
    （2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
    （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有                     。
    （4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。
    （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______     _、________以及等质量的两片滤纸。
    （2）计算，应选择下列正确________

    A．需要CuSO4固体8.0gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 gD．需要CuSO4固体7.7 g
    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。
    （6）定容，摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：

    回答下列问题。
    （1）漂白粉的有效成分是                           （写化学式）。
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是                                                   。
    （3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是       ，还原剂是       ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为        mol。
    （4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有      、     （写两种），常用作还原剂的物质有     、
          （写两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂
    B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
    D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的
    A．石灰水      B．氢氧化钠溶液       c．硫酸       D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

    A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
    D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （5分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

    （1）写出E物质的化学式_______________。
    （2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
    （3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。

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