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    下列各图像中，不正确的是（   ）
    A
    温度越高，合成氨的反应速率越快，达到平衡时NH3%越小，所以A选项错误；弱酸HA的稀溶液加水稀释时，n（A-）增大而n（HA）减小，所以c（A-）/c（HA）增大，B选项正确；使用催化剂能降低反应的活化能， C选项正确；向NH4Al（SO4）2溶液加入NaOH溶液时，与OH-反应的先后顺序是：Al3+、NH4+、Al（OH）3，所以D选项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是
    A．0．0025mol/LB．0．0075mol/LC．0．01mol/LD．0．015mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
    （1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为                     ，H2的转化率为__________。
    （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                          。
    （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
    A．降低温度B．不断补充氮气C．恒容下充入He来增大压强
    D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨
    （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________        ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
    A．充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大
    B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
    C．充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
    D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
    （1）化学计量数a的值为           。
    （2）写出该反应平衡常数K的表达式           （a必须用具体的值表示）。
    （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。
    A.容器内压强一定         B.容器内气体的密度一定
    C.容器内Z分子数一定     D.容器内气体的质量一定
    （4）X的转化率α＝　　            ，Y的平衡浓度为             。（均用含Q、Q1的代数式表示）
    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是      （稀有气体不参与反应）。
    A．2 molX、1mol Y、1molAr
    B．a molZ、1mol W
    C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
    D．2 molX、1mol Y、1molZ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

    （1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为                  
    （2）373K时该反应的平衡常数的值为             
    （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度                   。
    （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）     
    a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂      d.再充入N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为
    A．小于10%B．大于10%C．等于10%D．大于或等于10%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
    C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为
    A.1  B.2  C.3  D.任意值

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