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13.如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号
原子半径(nm)0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列问题:
(1)①和⑧能形成原子个数比1:1和2:1的化合物,原子个数比为1:1的化合物中存在的化学键:离子键和非极性共价键.
(2)写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式:
(3)写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)下列叙述正确的是ABCD(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑧在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
(5)①、⑥、⑧可以形成多种盐,其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1:1:1,该盐的名称为次氯酸钠.它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质,该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O.

分析 在第二、三周期元素中,主族元素的最高化合价与其族序数相等,故①③为第ⅠA族,⑤⑦为第ⅤA族,②为第ⅡA族,同一主族元素,原子半径随着原子序数增大而增大,所以在⑤⑦中,⑤是P元素,⑦是N元素,在①③中,①的半径最大,所以①是Na元素,③的半径小于氮,所以③是H元素,由于②的半径小于①大于⑤,所以②是Mg元素,④为第ⅢA族,半径小于镁元素大于磷元素,所以④是Al元素,⑥为第ⅤⅡA族,半径小于磷而大于氮,所以⑥是Cl元素,⑧为第ⅥA族,半径小于氮元素,所以⑧是O元素,故①是Na元素、②Mg元素、③是H元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素,据此答题.

解答 解:在第二、三周期元素中,主族元素的最高化合价与其族序数相等,故①③为第ⅠA族,⑤⑦为第ⅤA族,②为第ⅡA族,同一主族元素,原子半径随着原子序数增大而增大,所以在⑤⑦中,⑤是P元素,⑦是N元素,在①③中,①的半径最大,所以①是Na元素,③的半径小于氮,所以③是H元素,由于②的半径小于①大于⑤,所以②是Mg元素,④为第ⅢA族,半径小于镁元素大于磷元素,所以④是Al元素,⑥为第ⅤⅡA族,半径小于磷而大于氮,所以⑥是Cl元素,⑧为第ⅥA族,半径小于氮元素,所以⑧是O元素,故①是Na元素、②Mg元素、③是H元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素,
(1)①和⑧能形成原子个数比1:1和2:1的化合物,原子个数比为1:1的化合物为Na2O2,其中存在的化学键为离子键和非极性共价键,
故答案为:离子键和非极性共价键;
(2)由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质为N2H4,它的电子式为,故答案为:
(3)④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,①的最高价氧化物对应水化物为NaOH,它们的水溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)A.③是H元素,位于第一周期,④是Al元素处于第三周期,故A正确;
B.Mg离子与氧离子的核外都有10个电子,故B正确;
C.氧在同主族元素中非金属性最强,故C正确;
D.⑤是P元素素与⑦N元素,两者核电荷数之差是8,故D正确;
故答案为:ABCD;
(5)①、⑥、⑧可以形成的盐中原子个数比为1:1:1,该盐的名称为次氯酸钠,它的水溶液与氯化氢的水溶液反应可生成⑥的单质,该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O,
故答案为:次氯酸钠; ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O.

点评 本题考查了原子结构和元素周期律的关系,正确推断元素是解本题关键,明确元素周期律的灵活运用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

请回答下列问题:
(1)环戊二烯分子中最多有9个原子共平面. 
(2)金刚烷的分子式为C10H16
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应②的反应试剂和反应条件是NaOH/醇溶液、加热,反应③的反应类型是加成反应,反应④的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr.
(4)已知烯烃能发生如下反应:$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO.请写出下列反应产物的结构简式:$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$
(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸().若考虑苯环上的烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基,写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去).
(1)实验前,应先检查装置的气密性;实验中产生的尾气应通人NaOH溶液.
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶.
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是开始无现象,然后产生白色沉淀.
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色.
【查阅资料】Fe( HSO32+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$.Fe(HSO32+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe(HSO32+═2Fe2++SO42-+3H+
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验:
步骤②往5mL 1mol•LFeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色.
步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.短时间内发现溶液颜色变成浅绿色.
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂,溶液立即出现蓝色沉淀,则该试剂中含有溶质的化学式是K3[Fe(CN)6].
(6)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO32+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间.

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1.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是坩埚.
无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备如图1.

(3)①其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢.
③F中试剂是浓硫酸.
④G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量;
乙方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验:
①初步判定:甲方案不可行,理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应,也会和氯化锰反应生成沉淀.
②进行乙方案实验:装置如图2所示(夹持器具已略去).
(ⅰ)反应完毕,每间隔1min读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热,后来温度降低,气体体积减小(排除仪器和实验操作的影响因素).
(ⅱ)若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应,最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL,这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应.

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8.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;
(2)将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;
(3)取20.00mL待测液.该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管和锥形瓶,用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由红色变成无色,且30s不再改变;
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算氢氧化钠的质量分数为80%;
(5)若所测纯度偏低,可能由下列哪些实验操作引起CE(填序号).
A.取待测液时,锥形瓶未干燥
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时反应器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.滴定开始时读数仰视,终点时读数俯视.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应中,反应后固体物质增重的是(  )
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.碳与SiO2高温反应制粗硅
C.将锌粒投入Cu(NO32溶液D.镁条在CO2中燃烧

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5.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
C.标准状况下,22.4 L氯仿中含有的氯原子数目为3 NA
D.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA

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2.以下化学用语正确的是(  )
A.一CH3(甲基)的电子式为  B.硝基苯的结构简式:
C.甲醛的结构式:D.乙醇的分子式:CH3CH2OH

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3.下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为0.8 mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显

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