Question

20．在一烧杯中盛有60.2gBaCO₃ 和BaCl₂的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是有气体生成．
（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是BaCl₂．（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量．（结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 （1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水，据此判断反应现象；
（2）加入稀盐酸至146g时恰好反应完全，据此判断当盐酸滴加至140g时溶液中溶质组成；
（3）根据化学反应BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂ O+CO₂↑中HCl与CO₂ 的质量关系，可以求出CO₂ 的质量，再根据反应后溶液质量=反应前各物质的质量和-生成的气体、沉淀或杂质，即可算出恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量．

解答 解：（1）碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，所以在滴加盐酸过程中会观察到有气体生成，
故答案为：有气体生成；
（2）加入稀盐酸至146g时恰好反应完全，所以当盐酸滴加至140g时，BaCO₃ 还有剩余，但它是不溶物，所以此时溶液里含有溶质的为BaCl₂，
故答案为：BaCl₂；      
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑                    
      73              44
 146g×10%            x                                                                      
则：x=$\frac{146×10%×44}{73}$=8.8g，
溶液质量=60.2+188.8g+146g-8.8g=386.2g，
答：恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量为386.2g．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重考查学生达到分析、理解能力，明确发生反应的原理为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．