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【题目】一定条件下,将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3Ag)+Bg Cg)+2Ds)。2 min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是(  )

A. 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

B. 2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢

C. 反应过程中AB的转化率之比为31

D. 开始到平衡,用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L1·min1

【答案】D

【解析】

A.因为生成物D为固体,所以气体质量和气体体积都发生变化,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,故A错误;
B. 2 min后加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,故B错误;
C.将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,因为加入的反应物之比和方程式中化学计量数相同,所以反应过程中A和B的转化率相等即为1:1,故C错误;
D. 根据反应方程式可知:2 min内生成0.8molD,消耗A的物质的量为1.2mol,故2 min 内A的反应速率v(A)=c/t==0.3 mol·L-1·min-1,故D选项是正确的;
所以正确答案为D。

练习册系列答案
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【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol L-1。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为( )(反应前后溶液体积变化忽略不计)

A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1

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【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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【题目】下列说法正确的是

A. 蒸馏时,应使温度计水银球插入液面下

B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C. 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质

D. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质

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【题目】下列叙述不正确的是

A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

C.甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

D.乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原因相同

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【题目】以甲醛和苯酚为主要原料经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成 中间体 D(部分反应条件和产物略去):

(1)CH3OH 的名称为_____

(2)C 中所含官能团的名称是_____

(3)反应②的化学方程式是_____

(4)下列关于 A 的性质能反映支链对苯环结构产生影响的是_____(填字母)。

a.能与氢氧化钠溶液反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀

(5)E(C8H10O2) B 的水解产物互为同分异构体,1 mol E 可与 2 mol NaOH 反应,其核磁共振氢谱显示有 3 种峰且峰面积之比为 311,符合条件的 E 共有_____种。

(6) 完成下面以 CH3OH CH3ONa ( ) CH3COCH2COOCH3 的合成路线。 CH3OH――→… ___________________________________________

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【题目】在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A. 钠在常温下是固体 B. 钠具有银白色的金属光泽

C. 钠的熔点很低 D. 金属钠很软

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【题目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 与1mol Y (g),下列说法正确的是

A. 充分反应后,放出热量为a kJ

B. 当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:2

C. 与使用催化剂相比,△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变

D. 若增大Y的浓度,平衡正向移,正反应速率增大,逆反应速率减小

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【题目】海藻中含有丰富的碘元素(I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:

(1)实验操作的名称是________,所用主要仪器名称为________

(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A.酒精(沸点78 ℃) B.四氯化碳(沸点77 ℃)

C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃)

(3)在操作中,溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量________(填序号)溶液,反应的离子方程式___________________

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2

(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________

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