【题目】一定条件下,将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A. 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B. 2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢
C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D. 开始到平衡,用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
A.因为生成物D为固体,所以气体质量和气体体积都发生变化,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,故A错误;
B. 2 min后加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,故B错误;
C.将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,因为加入的反应物之比和方程式中化学计量数相同,所以反应过程中A和B的转化率相等即为1:1,故C错误;
D. 根据反应方程式可知:2 min内生成0.8molD,消耗A的物质的量为1.2mol,故2 min 内A的反应速率v(A)=c/t==0.3 mol·L-1·min-1,故D选项是正确的;
所以正确答案为D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol L-1。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为( )(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极Y为Li
B. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 蒸馏时,应使温度计水银球插入液面下
B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是
A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原因相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以甲醛和苯酚为主要原料,经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成 中间体 D(部分反应条件和产物略去):
(1)CH3OH 的名称为_____。
(2)C 中所含官能团的名称是_____。
(3)反应②的化学方程式是_____。
(4)下列关于 A 的性质,能反映支链对苯环结构产生影响的是_____(填字母)。
a.能与氢氧化钠溶液反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀
(5)E(C8H10O2)与 B 的水解产物互为同分异构体,1 mol E 可与 2 mol NaOH 反应,其核磁共振氢谱显示有 3 种峰且峰面积之比为 3∶1∶1,符合条件的 E 共有_____种。
(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 为 原 料 ( 其 他 无 机 试 剂 任 选 ) 制 备 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路线。 CH3OH――△→… ___________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A. 钠在常温下是固体 B. 钠具有银白色的金属光泽
C. 钠的熔点很低 D. 金属钠很软
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 与1mol Y (g),下列说法正确的是
A. 充分反应后,放出热量为a kJ
B. 当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:2
C. 与使用催化剂相比,△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变
D. 若增大Y的浓度,平衡正向移,正反应速率增大,逆反应速率减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:
(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A.酒精(沸点78 ℃) B.四氯化碳(沸点77 ℃)
C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量________(填序号)溶液,反应的离子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com