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为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体.
③在上述溶液中再滴加Ba(NO32溶液,产生白色沉淀.
④取上层清液继续滴加Ba(NO32溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据实验以下推测正确的是( )
A.一定有SO32-离子
B.一定有CO32-离子
C.一定有Cl-离子存在
D.不能确定HCO3-离子是否存在
【答案】分析:①说明溶液在含有氢根离子;
②现象说明有二氧化碳气体生成,无刺激性气味二氧化硫气体生成;
③说明产生钡离子的白色沉淀为碳酸钡;
④现象证明是氯离子的性质,但②步骤中加入了盐酸,不能说明原溶液中含氯离子;
解答:解:①测定溶液的pH,溶液显强碱性,说明溶液中含有氢氧根离子,碳酸氢根离子不能存在;
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明生成的气体为二氧化碳,不是刺激性气味的二氧化硫,说明B原溶液中含碳酸根离子;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO32溶液,产生白色沉淀.进一步证明溶液中含碳酸根离子;
④取上层清液继续滴加Ba(NO32溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀说明含氯离子,但②步中加入盐酸含有氯离子,不能确定原溶液中含氯离子;
综上所述:溶液中一定含碳酸根离子,一定不含亚硫酸根离子碳酸氢根离子,氯离子不能确定.
故选B.
点评:本题考查了元素化合物性质,主要是离子性质的检验和应用,熟练撞我离子性质和特征反应,检验方法是解题关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=
(c+d)2
;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻.
(1)E、F形成的化合物甲的电子式为
,该化合物与A2C反应的化学方程式:
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

(2)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O

(3)已知B+BEC3-B2C+E2,请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况

(4)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:
氨分子之间易形成氢键
氨分子之间易形成氢键
.由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中,离子浓度由大到小顺序为
NO3->NH4+>H+>OH-
NO3->NH4+>H+>OH-

(5)经检测,某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分
可能的组成为Na2O2,Na2O或两个都有.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O,若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
可能的组成为Na2O2,Na2O或两个都有.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O,若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?开封一模)1.某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4.为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态.
②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色.
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是
Ba2+、OH-
Ba2+、OH-
,肯定没有的离子是
Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-
,可能含有的离子是
K+、Cl-
K+、Cl-

(2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象
用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察,若发现火焰呈现紫色,则说明含有钾离子,另取少量的待测液于一支洁净的试管中,加几滴硝酸银,若有白色沉淀生成,再加入硝酸,沉淀不溶解,证明含有氯离子
用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察,若发现火焰呈现紫色,则说明含有钾离子,另取少量的待测液于一支洁净的试管中,加几滴硝酸银,若有白色沉淀生成,再加入硝酸,沉淀不溶解,证明含有氯离子

2.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液,它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液.另外还提供了常见的仪器和药品.为了培养同学们的创新精神和实践能力,只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别.
(1)甲组同学选用了FeCl2溶液,试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液,他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液;红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液;红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体

(3)丙组同学选用了一种试剂,一次性鉴别出上述四种溶液,他们选择的试剂可能是
(NH42SO3或NH4HSO3或(NH42S
(NH42SO3或NH4HSO3或(NH42S

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用.但随着锌资源的不断开发和利用,锌矿资源越来越少,因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义.如图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制备活性氧化锌的工艺流程:

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3
(1)操作a名称是
过滤
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,在实验室中,该过程用到的主要玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
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(2)溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:①将Fe3+还原为Fe2+;②
除去杂质Cu2+
除去杂质Cu2+
:③调节溶液的pH(控制其在5.0-5.4之间).
(3)检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是
KSCN溶液
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(4)表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mol-l计算).反应池中的温度控制在90-95℃,请写出反应池中所发生反应的离子方程式:
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
(5)操作b的名称是
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶

(6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为:aZnCO3?bZn(OH)2?cH2O(a、b、c均为整数).某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:称取3.59g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72g和0.44g,则该沉淀的组成为
ZnCO3?2Zn(OH)2?2H2O
ZnCO3?2Zn(OH)2?2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色
下列说法正确的是(  )
A、原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-D、为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸,观察是否产生沉淀

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山西省高三上学期第二次阶段性测试化学试卷 题型:填空题

(10分)A~H有如图所示的转化关系,其中A是盐,B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质,反应④、⑤均在溶液中进行,转化中反应条件略去。

试回答下列问题:
(1)物质A的化学式为          ,电解时阴极反应式为          .
(2)反应③的化学方程式为                 
(3)反应⑤的离子方程式为                
(4)镁与铝能形成多种合金,为了确定某合金样品的成分,小明同学设计如图所示的实验步 骤,确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有   (填字母)。
a.m、n    b.m、y    c.n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x,金属总物质的量为7 mol,试在图中作出y随x变化的曲线。

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同步练习册答案