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    下列说法中正确的是(　　)。

    A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
    B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
    C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
    D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

    A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1
    B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
    C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ
    D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于下列各图的叙述正确的是  

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1
    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

    A．2A+B═2C；△H＞O
    B．2C═2A+B；△H＜0
    C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
    D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)

    A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    B．当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
    D．一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知三个热化学方程式：
    (1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
    (2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
    (3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0
    下列判断正确的是   (　　)。

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
    D．金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：
    ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    下列结论正确的是   (　　)。

    A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1
    B．①的反应热为221 kJ·mol－1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是           (　　)

    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
    C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
    D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A(g)+B(g)C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
    ②X(g)C(g) ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是（  ）

    A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0
    B．X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂
    C．E2是反应②的活化能
    D．ΔH=E1-E2

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