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    下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)＋B(g)2C(g)的ΔH<0

    B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

    C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液中导电性变化

    D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化


    答案　A

    解析　A项，与T2时相比T1高，α(A)小，平衡左移，ΔH<0；B项，ΔH应小于0；C项，生成NaHCO3晶体，溶液中离子带电荷总数减小，导电能力减弱，但不为0，之后生成H2CO3，导电能力变化不大；D项，曲线中的pH应从大到小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

    Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

    A．铁  B．铝    C．铂        D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是         

    （用化学方程式表示）。

     (3)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

    (4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________L O2才能使NO全部溶于水。

    Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是  

    A．F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小

    C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强

    D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO、Cl－

    B．0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO

    C．与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO

    D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述不相符的是(　　)

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

    D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述一定正确的是(　　)

    A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)===3Z(g)，b的压强一定比a大

    B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等

    D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A．离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)

    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

    　　　　　　　　　　Ⅳ

    (1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________ mol NaOH反应。

    (2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为________________________(注明条件)。

    (3)化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有两种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________________________________。

    (4)下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是____________(填字母)。

    A．属于烯烃

    B．能与FeCl3溶液反应显紫色

    C．一定条件下能发生加聚反应

    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    (5)反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方法正确且能达到目的的是(　　)

    A．用装置Ⅰ除去CO2中的SO2

    B．实验室用装置Ⅱ制备NH3

    C．用装置Ⅲ制备乙烯

    D．装置Ⅳ比较酸性H2CO3>苯酚

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