Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其它8个Cs⁺等距离紧邻
• B． 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
• C． 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 A．CsCl晶胞中每个Cs⁺与其它6个Cs⁺等距离紧邻；
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子；
C．原子晶体中，晶体熔沸点与原子半径成反比；
D．在分子中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8时，该分子中各原子达到8电子稳定结构，但氢化物除外．

解答 解：A．CsCl晶胞中每个Cs⁺与其它6个Cs⁺等距离紧邻，但每个Cs⁺周围等距离的氯离子个数是8，故A错误；
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，但每个C原子形成四个共价键，故B错误；
C．原子晶体中，晶体熔沸点与原子半径成反比，原子半径C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D．PCl₃中P元素化合价+P原子最外层电子数=3+5=8，所以该分子中所有原子都达到8电子稳定结构；BCl₃中B原子化合价+B原子最外层电子数=3+3=6，所以该分子中B原子最外层不能达到8电子稳定结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质结构和性质，明确晶胞结构特点、原子晶体熔沸点影响因素、8电子稳定结构判断方法即可解答，为高频考点，易错点是配位数的计算方法，熟练掌握常见典型晶体结构，题目难度不大．