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    【题目】现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是

    A.加入NaOH溶液B.加入AgNO3溶液

    C.加热并冷却D.加入水

    【答案】C

    【解析】

    分离氯化钠和氯化铵的混合物是将两者分开，不能增加新杂质。

    A．加入氢氧化钠溶液可以除去其中的氯化铵，但却不能达到分离的目的，故A错误；

    B．加入硝酸银溶液与氯化钠和氯化铵均生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的，故B错误；

    C．因氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷又会生成氯化铵，但氯化钠受热不会分解，所以可以用加热和冷却的方法来使两者分离，故C正确；

    D．两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离，故D错误；

    故答案选：C。

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    A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化

    B.吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行

    C.浓硫酸溶于水时共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应

    D.焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

    回答下列问题:

    （1）反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol·L-1。

    ① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

    ② 计算温度T时反应的平衡常数K2 ______。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
    A.室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
    B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）
    C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）
    D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

    （1）装置B中盛放_____溶液，其作用是_____．F中的是_____溶液，其作用是_____．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_____．

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____（填序号）．

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．

    ①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_____转移到_____中．

    ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是_____（排除仪器和实验操作的影响因素）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

    已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

    利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

    （1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________________________。

    （2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________

    a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH

    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____________________。

    （4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

    ① NH3还原性较弱，不能将NO2还原；② 在此条件下，NO2的转化率极低；

    ③_______________________________________

    （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________

    （6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。

    ① 装置的合理连接顺序是 _____________

    ② 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（ ）
    A.等于10 s
    B.等于12 s
    C.大于12 s
    D.小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

    （1）硅是无机非金属材料的主角。请举出一种含硅元素的材料名称:__________。

    （2）可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，用此方法检查观察到的现象是___________。

    （3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的盐酸。

    ①在上图所示仪器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______________。

    ②若配制时其他操作均正确,烧杯没有洗涤,则所配溶液的物质的量浓度_________(填“偏高”,“偏低”或“无影响”,下同)；定容时俯视,则所配溶液的物质的量浓度_______。

    （4）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠的溶液作用,反应的离子方程式为______________________。

    （5）工业上用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要从下列试剂中选择两种,最好选用的试剂组合是__________（填字母)。

    a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸

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