Question

10．等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）

• A． T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
• B． T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
• C． 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
• D． 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

Answer 1

分析 A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；
B、此容器为恒容密闭容器，ρ=$\frac{m}{V}$，据此判断即可；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；
D、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．

解答 解：A、N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），
起（mol/L）   c₀ c₀ 0
转（mol/L）  c₀ -c₁     c₀ -c₁    2（c₀ -c_{1 ）}
平（mol/L）   c₁ c₁ 2（c₀ -c_{1 ）}
故K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$，故A正确；
B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=$\frac{m}{V}$不变，故B错误；
C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；
D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A．

点评 本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度．