Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH
(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1
C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2
则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)
(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。
(3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
| 编号 | 温度/K | 反应 时间/h | 反应物物质 的量配比 | 实验目的 |
| ① | 378 | 3 | 3∶1 | 实验②和④探究______________ 实验②和______探究反应时间对产率的影响 |
| ② | 378 | 4 | 4∶1 | |
| ③ | 378 | 3 | ||
| ④ | 398 | 4 | 4∶1 |
下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。
答案 Ⅰ.(1)ΔH1－3ΔH2
(2)
(3)①60% ②B
Ⅱ.4∶1 温度对产率的影响 ③
在378～398 K，生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化 (或：在378 K～398 K，随温度的升高，产率增大；383 K较低温度下有利于形成较小的颗粒)
解析 Ⅰ.(3)①在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
起始量(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0
变化量(mol) x x
平衡量(mol) 1.0－x 1.0＋x
K＝＝
＝64，
解得x＝0.6 mol，转化率＝0.6/1.0×100%＝60%。
②A项，反应前后气体体积不变，故压强也不变，不能判断平衡状态；B项，反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；C项，乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；D项，固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率；应选B。
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恒温下，反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是 ( )
A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
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常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)
C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)
D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)
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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。
(2)ΔH2＝____________。
(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。
(5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中
增大的有________。
A．升高温度
B．充入He气
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。
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下列有关物质的性质和应用均正确的是( )
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
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电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 （ ）
A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱
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下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是
A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
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A、B、C、D代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为 。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的价电子排布图为 。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。
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