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    8．金矿中的单质金，可用电解法在空气中用NaCN溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为（　　）
    A．Au-e-═Au+B．O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．Au-e-+2CN-═Au（CN）2-D．2H2O+2e-═2OH-+H2

    分析 用电解法在空气中用NaCN溶液提取金单质，阳极上失电子发生氧化反应，据此分析解答．

    解答 解：用电解法在空气中用NaCN溶液提取金单质，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Au-e-+2CN-═Au（CN）2-，故选C．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点也是学习难点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液特点书写电极反应式，注意：Au属于不活泼金属，作阳极时阳极上不上Au失电子，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，对下述流程中的判断正确的是：

    （1）沉淀I的主要成分为Fe2O3；溶液II的溶质为NaHCO3．
    （2）试剂X为NaOH，Y为CO2；写出反应①的主要离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）反应①〜④中属于氧化还原反应的是④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．请回答下列问题：
    （1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Al3+（用元素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为．
    （2）下列说法正确的是cd．
    a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
    b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
    c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
    d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
    （3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg•L-1之间．碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是0.68mg•L-1（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下列反应不能发生的是cd（填序号）
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    2步骤3中现象a是出现白色沉淀
    3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，在体积一定的密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0并达到平衡，若改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移
    B．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．加入Z，平衡左移，反应达到新的平衡时，体系中X的百分含量减小
    D．反应达到平衡后再加入X，平衡右移，△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
    （1）HA为强酸，HB为弱酸（填“强”或“弱”），若c=9，则MOH为强（填“强”或“弱”）碱；
    （2）若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性
    （3）若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH=HA＞HB（用酸、碱化学式表示）
    （3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．鸟粪石（MgNH4PO4•6H2O）是农业上的一种缓释肥．由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如图：

    （1）“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
    （2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉镁”时得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，则发生反应的离子方程式为Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若测得“沉淀1”中含较多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水过多，碱性太强．
    （3）“合成”时，加入氨水的作用是参与反应并调节溶液pH值；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是加入石灰乳加热将生成氨气蒸出，用水来吸收氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．HD属于化合物B．纯碱属于碱
    C．胶体都属于混合物D．CO属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
    C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O

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