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    反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中
     
    元素化合价升高，则该元素
     
    电子，被
     
    ；
     
    是氧化剂；
     
    是还原剂．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合价升高，失电子被氧化，Fe元素化合价降低，得电子被还原，则为FeCl3氧化剂，KI为还原剂，以此解答该题．
    解答： 解：反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合价升高，失电子被氧化，KI为还原剂，Fe元素化合价降低，得电子被还原，FeCl3氧化剂，
    故答案为：I；失；氧化；FeCl3；KI．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念的考查，为高考高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，化学方程式中转移电子总数为
     
    ；
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
     
    ；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
     
    ；
    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
     
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑
    B、NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH-+SO2=SO2-3+H2O
    C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O
    D、将2mol?L-1AlCl3溶液和7mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．若管道漏气，相应的现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为
     
    ．
    （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，NaOH的质量分数为
     
    ，溶液的密度为
     
    ，含NaOH的质量为
     
    ，含NaOH的物质的量为
     
    ．
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA
    B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA
    C、标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
    1
    22.4
    NA
    D、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀产生的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、BaCl2
    C、Na2CO3
    D、CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出支链上共含有3个C原子，主链上含碳原子数最少的烯烃的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：
    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
     
    ．
    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去．
    ①写出阴极的电极反应式
     
    ．
    ②电解法中加入氯化钠的作用是
     
    ．

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