Question

【题目】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1所示：
请回答下列问题：
（1）往饱和食盐水中通入足量的NH3、CO2 ， 先通 ．
（2）从生产流程图可知，可循环的物质是 ．
（3）写出生产流程中的化学方程式 ．
（4）为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3产品的纯度，现将W1g产品加热到恒重，其质量为W2g，则该产品的纯度（质量分数）是图2中的 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH3
（2）CO2
（3）NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）A
【解析】解：（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，所以答案是：NH3；（2）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，所以答案是：CO2；（3）在沉淀池氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则

2NaHCO3	Na2CO3+CO2↑+H2O	质量减少△m
2×84	106	62
x		（w1g﹣w2g）

所以2×84：62=x：（w1g﹣w2g）

解得x= g，

则w（Na2CO3）=1﹣ = ，

故选A．