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    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）

    A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀盐酸

    B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2

    C. 用 25mL 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50mL

    D. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体

    【答案】C

    【解析】A．10mL量筒量取时只能精确到0.1mL，选项A错误； B．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，选项B错误；C．滴管精确度为0.01mL，能测量出碱溶液20.50mL，选项C正确；D．托盘天平只能精确到0.1g，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
    A.a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
    D.d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－

    B. AlO2－、K+、CO3 2-、Na+

    C. Al3+、Cl－、CO32-、Na+

    D. MnO4－、K+、Na+、NO3 －

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 ．
    （3）写出装置②中发生反应的化学方程式 ．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为红色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    然后溶液从无色逐渐变为色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ） ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
    ③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
    A.①③
    B.②④
    C.③④
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）
    A.2：3
    B.1：1
    C.4：3
    D.8：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 （ ）

    ①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液

    A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ） ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
    ③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
    A.①③
    B.②④
    C.③④
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

    A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

    B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

    C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

    D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______，制得等量H2所需能量较少的是________。

    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

    ②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_______α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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