练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA
    B．常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g
    C．常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
    D．15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA

    分析 A．反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为-2价，据此计算转移电子物质的量；
    B．常温常用Vm＜22.4L/mol；
    C．氯化铝溶液中，氯化铝电离生成铝离子，水电离产生氢离子；
    D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子．

    解答 解：A．由方程式可知，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+$\frac{8}{3}$；硫元素的化合价变化为：+2→$\frac{5}{2}$+；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故A正确；
    B．常温常压下，2.24LCO2的物质的量小于0.1mol，所以质量小于4.4g，故B错误；
    C．氯化铝溶液中，氯化铝电离生成铝离子，水电离产生氢离子，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目大于0.1NA，故C错误；
    D．过氧化钠、硫化钠相对分子质量都是78，且1mol过氧化钠和1mol硫化钠都含有1mol阴离子，所以15.6gNa2O2和Na2S固体物质的量为0.2mol，含有阴离子数目等于0.2NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用与计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式，准确判断氧化还原化合价变化情况是解题关键，选项A为易错选项，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等．这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是（　　）
    A．元素B．单质C．氧化物D．分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中，用AlCl3制取氢氧化铝，最适宜用的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．0.1mo1•L-1的CH3COOK溶液中，由于CH3COO-的水解，使得c（CH3C00-）＜0.1mol•L-1．如果要使c（CH3C00-）更接近于0.1mo1•L-1，可以采取的措施是（　　）
    A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色产生的气体一定是SO2
    B用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物能被磁铁吸引黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的1种或2种
    C向某硫酸盐溶液中滴入酸性H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液变为红色该硫酸盐一定为FeSO4
    D某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入NO2溶液变为蓝色该加碘食盐中碘的存在形式为IO3-
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）-空气电池气（工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）
    A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
    B．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
    C．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
    D．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填选项字母）．
    A．如图乙所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．需用浓硫酸的体积为250mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（　　）
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
    B．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    C．溶解搅拌时有液体飞溅
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案